Question

【題目】在某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) Y(g)+nZ(g) ΔH=+QkJ/mol（Q>0）。反應(yīng)體系2min時(shí)達(dá)到 平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。（第10min到16min的X濃度變化曲線未標(biāo)出），下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)方程式中n=1

B. 12min-14min內(nèi)，用Y表示的評(píng)價(jià)速率為0.005mol/(L·min)

C. 在6min-10min內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為0.015Q kJ

D. 第12min時(shí)，Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖像可知6min～12min時(shí)X減少了0.055mol/L-0.040mol/L=0.015mol/L，Z增加了0.085mol/L-0.070mol/L=0.015mol/L，因此反應(yīng)方程式中n=1，A正確；B. 12min-14min內(nèi)，用Y表示的評(píng)價(jià)速率＝＝0.005mol/(L·min)，B正確；C. 在6min-10min內(nèi)X減少了0.055mol/L-0.040mol/L=0.015mol/L，但容器容積未知。因此不能計(jì)算反應(yīng)吸收的熱量，C錯(cuò)誤；D. 第12min時(shí)Z的濃度瞬間減小，隨后逐漸增大，這說(shuō)明Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z，D正確，答案選C。