【題目】從物質分類的角度進行下列判斷，正確的是（ ）
A.根據是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體
B.SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應，所以SiO2屬于兩性氧化物
C.AgCl的水溶液不易導電，但AgCl是強電解質
D.燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿
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【題目】由水電離產生的c(H+)為1×10-12 mol L-1的溶液中，能大量共存的離子組是
A. K+、Cl-、NH4+、S2- B. K+、Fe2+、I-、NO3-
C. Na+、Cl-、NO3-、SO42- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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【題目】甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物。
文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ.FeSO4+NO
Fe（NO）SO4（棕色） ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實驗操作和現象記錄如下:
實驗操作 | 實驗現象 |
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關閉彈簧夾。 | |
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞。 | 無明顯現象。 |
加熱燒瓶,反應開始后停止加熱。 | ①A中有紅棕色氣體產生,一段時間后,氣體顏色逐變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。 ②反應停止后,A中無固體剩余。 |
請回答下列問題:
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是____________________________。
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是__________。
（3）甲取少量B中溶液,加熱,實驗現象是_________________________。請用化學平衡原理解釋原因:_________________________。甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成。
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足。為獲取充足的證據,乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是___________________________________,證明有NO生成的實驗現象是___________________________________。
（5）證明A溶液中含有Fe3+,選擇的藥品是（填序號）________。
A.鐵粉 B.溴水
C.鐵氰化鉀溶液 D.硫氰化鉀溶液
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【題目】下列反應對應的離子方程式正確的是
A. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
D. 明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
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【題目】LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4＋Li
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是
A. 可加入硫酸以提高電解質的導電性
B. 放電時電池內部Li+向負極移動
C. 充電過程中，電池正極材料的質量增加
D. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
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【題目】向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 液態HCl不導電，所以HCl是非電解質
B. NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2是電解質
C. 銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質
D. 蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質
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