Question

【題目】冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如圖變化關(guān)系：

（1）“0”點導(dǎo)電能力為0的理由是：
（2）a、b、c三點中電離程度最大的是；電離平衡常數(shù)的關(guān)系是 ． （填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等）
（3）若要使c點溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）均增大，可采取的措施是（任填一種合理的措施即可）

Answer 1

【答案】
（1）冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子
（2）c；不變
（3）①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等
【解析】解：（1）電解質(zhì)溶液是通過自有移動離子來導(dǎo)電，冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，所以答案是：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子；（2）溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大，根據(jù)圖象知，加入的水越多，溶液越稀，則醋酸的電離程度越大，故選c，電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，
所以答案是：c；不變；（3）若使c點溶液中c（Ac﹣）、pH值均增大，可以加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，如①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，生成氫氣從而促進醋酸電離，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等，氫離子和堿或堿性氧化物反應(yīng)生成水，從而促進醋酸電離；③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等，氫離子和弱酸根離子反應(yīng)從而促進醋酸電離，
所以答案是：①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．