Question

（12分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（反應條件、部分反應物質已略去），它們的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于___________（填“物理變化”或“化學變化”）。
（2）寫出工業(yè)上制取HCl的化學方程式________________________________________。
（3）寫出工業(yè)上制取燒堿的離子方程式________________________________________。
（4）氨堿法制純堿的工藝流程為：

由NaHCO₃制取Na₂CO₃的化學方程式________________________________________。
工藝流程中無向飽和食鹽水中通入NH₃（再通入CO₂）的目的是：____________________
___________________________________________________________________________。
（5）請你設計一實驗證明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強：_________________
____________________________________________________________________________

Answer 1

（12分，每空2分）
（1）物理變化
(2)H₂＋Cl₂2HCl
(3)2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑
(4)2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
因為NH₃極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO₂使之更多地轉化為HCO₃^-
（5）配制 0.1mol·L^—1（或等物質的量濃度）的兩種溶液，測其pH，Na₂CO₃溶液pH大于NaHCO₃溶液，說明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強（或其它合理答案）

（1）NaCl熔化時離子鍵被破壞，但沒有生成新鍵，不屬于化學過程，為物理變化
（2）工業(yè)上一般采用氫氣與氯氣中燃燒制取HCl：H₂＋Cl₂2HCl
（3）工業(yè)上一般采用電解食鹽水的方法來制取燒堿：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑
（4）2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
因為NH₃極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO₂使之更多地轉化為HCO₃^-
（5）在相同濃度的情況下測兩溶液的pH即可