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【題目】在指定條件和相應的計量下，甲物質能與乙物質恰好都能完全反應的是

選項	甲	乙	條件
A	1L0.4 mol·L－1氨水	含0.12molAlCl3的AlCl3溶液	常溫常壓
B	0.9g Al	50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液	常溫
C	2.24L SO2	含0.1molNaOH的NaOH溶液	標準狀況
D	1mL Cl2	5mL H2O	常溫、避光

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 根據反應AlCl3+ 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4Cl，1L0.4 mol·L－1氨水和含0.12molAlCl3的AlCl3溶液反應時，AlCl3不足，甲物質不能完全反應，故A錯誤；

B. 18.4 mol·L－1H2SO4溶液是濃硫酸，常溫下Al在濃硫酸中鈍化，不能完全反應，故B錯誤；

C. 標準狀況2.24L SO2的物質的量為=0.1mol，根據反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可知，Cl2和NaOH正好都完全反應，故C正確；

D. 1體積水可以溶解2體積氯氣，D項水過量，故D錯誤；

正確答案是C。

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【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，有如下信息：

元素	相關信息
Y	原子核外有6個不同運動狀態的電子
Z	非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同
W	主族元素，與Z原子的價電子數相同
R	價層電子排布式為3d64s2
M	位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業的主角”

請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：

(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是____，M2+的核外電子排布式為_______。

(2)M2Z的熔點比M2W的______(填“高”或“低”)，請解釋原因：_____________。

(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______；WZ3氣態為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為____；WZ3的三聚體環狀結構如圖(a)所示，該結構的分子中含有____個σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式_____。

(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示，晶胞參數a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA=6.02×1023 mol-1)。

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B.充電時，移向極

C.充電時，陽極的電極反應式為

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（1）該反應的化學方程式為___________。

（2）在t2時刻存在的等量關系是_____________，此時反應是否達到化學平衡狀態？________(填“是”或“否”)。

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序號	被提純的物質	除雜試劑	分離方法
A	溴化鈉溶液（碘化鈉）	氯水、四氯化碳	萃取、分液
B	碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）	石灰水	過濾
C		碳酸鈉溶液	洗氣
D	酒精（水）	生石灰	蒸餾