Question

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10－4	1.7×10－6	1.5×10－4	3.0×10－9

       在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

       ①為了除去氯化銨中的雜質Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾結晶。

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反應，過濾結晶。

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe^2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶。請回答下列問題：

⑴上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被轉化為        而除去。

⑵①中加入的試劑應該選擇___________________________為宜。

⑶②中除去Fe^3＋所發生的總反應的離子方程式為_____________________________。

⑷下列與方案③相關的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

           A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

           B．將Fe^2＋氧化為Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

           C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

           D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

           E．在pH>4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

Answer 1

【答案】（9分）⑴氫氧化鐵（1分）      ⑵氨水（1分）

⑶2Fe^3＋+3Mg(OH)₂ == 3 Mg²⁺ +2Fe(OH)₃ （3分）

⑷A C D E（4分）

【解析】①中為了不引入雜質離子，應加入氨水使Fe³⁺沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根據溶解度表可明確Mg(OH)₂能較容易轉化為Fe(OH)₃，因此在MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂可除去Fe³⁺，然后將沉淀一并過濾。③中利用高價陽離子Fe³⁺極易水解的特點，據題意可知調節溶液的pH=4可使Fe³⁺沉淀完全，為了不引入雜質離子，因此可使用CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃等調節溶液的pH。

【考點】電解質溶解——沉淀溶解平衡