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下列離子在酸性溶液中可以大量共存的一組是

A．Cl^－、Na^＋、OH^－、Ba²^＋	B．Na^＋、NO₃^－、SO₄²^－、Mg²^＋
C．K^＋、Na^＋、Cl^－、 ClO^－	D．Ca²^＋、NO₃^－、CO₃²^－、Cl^－

試題分析：在酸性溶液中存在大量的H⁺離子，凡是能與H⁺離子反應(yīng)的離子不能大量共存，A.OH^-離子與H⁺離子反應(yīng)生成H₂O，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.該項(xiàng)中離子與H⁺離子不反應(yīng)，該組離子之間也不反應(yīng)，故能大量共存，故B正確；C.HCO₃^-離子H⁺離子反應(yīng)生成CO₂，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.CO₃^2-離子與H⁺離子反應(yīng)生成CO₂，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別	c(一元酸)	c(NaOH) /mol/L	混合溶液的pH
甲	c(HX)=0．1 mol/L	0．1	pH = x
乙	c(HY)=0．1mol/L	0．1	pH = 7
丙	c(HZ)=0．1 mol/L	0．1	pH = 9

（1）上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是___________；
（2）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，所得溶液中由水電離出的c(OH^－) = mol/L；
（3）甲組中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是________________
②上圖中表示溶液呈中性的點(diǎn)為_(kāi)________，表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是_______
③E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－	B．Na⁺、H⁺、Fe³⁺、NO₃^－
C．Ba²⁺、K⁺、SO₄²^－、Cl^－	D．Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、OH^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系，不正確的是

A．NaHCO₃溶液中存在：c(OH^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋)

B．常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝ll的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)

C．0.2 mol/LNH₄Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)

D．0.2 mol/L 的 CH₃COOH 溶液中c(H^＋)小于0.1 mol/L 的 CH₃COOH 中c(H^＋)的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^—

B．能使苯酚變紫色的溶液：K⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2-

C．含Al³⁺的溶液：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－

D．水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－11mol/L的溶液：Cu²⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．向氨水中加水可使溶液中n(OH^-)增大
B．若Na₂A、Na₂B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H₂A>H₂B
C．常溫下，pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7
D．0.5 mol/L的醋酸鈉溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是( )

A．飽和的食鹽水中通入HCl氣體會(huì)有白色晶體析出

B．同濃度的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、NH₄Cl、NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)逐漸減小

C．加入鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含Ag⁺

D．既能溶解Al(OH)₃又能溶解H₂SiO₃的溶液可以大量共存NO₃^-、HCO₃^-、I^-、K⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。
（1）下列措施中，不利于環(huán)境保護(hù)的有        （填編號(hào)）。
a.大量開(kāi)采使用化石燃料
b.使用無(wú)氟冰箱、空調(diào)
c.多步行多乘公交車，少用專車和私家車
d.將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
（2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液吸收并得到濃縮的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。
①寫出吸收二氧化碳的離子方程式                      。
②常溫下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH＞8，則溶液中c(H₂CO₃) _______c(CO₃²^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為       。
（3）二氧化氯（ClO₂），為一種黃綠色氣體，是公認(rèn)的高效、廣譜安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理為：4HC1(濃)+2NaClO₃＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1 mol ClO₂，則被氧化的HC1為        。
（4）SO₂溶于水可以得到二元弱酸H₂SO₃（亞硫酸）。
①25℃時(shí)，將NaOH深液與亞硫酸混合至恰好中和，則混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為         。
②25℃時(shí)，當(dāng)NaOH溶液與H₂SO₃等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋其原因     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是

A．Na⁺、NH₄⁺、AlO₂ˉ、SO₄²ˉ

B．Na⁺、Brˉ、SO₄²ˉ、Clˉ

C．K⁺、Na⁺、HCO₃ˉ、NO₃ˉ

D．K⁺、Clˉ、Al³⁺、CO₃²ˉ

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