【題目】我國科學家設計了一種太陽能驅動的H2S分解裝置，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.甲區發生反應的離子方程式為：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B.理論上每生成1molS時，H+由質子交換膜右側向左側移動的物質的量為2mol
C.丙區發生的電極反應為：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]
D.丁區H6[SiW12O40]在催化劑表面發生電化學反應生成H4[SiW12O40]和H2
【答案】C
【解析】
根據圖可知，甲區：通入H2S，發生：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，S通過甲裝置下端排出，Fe2+與H+通過甲乙之間的泵到達乙區，Fe2+在乙區失去電子，發生：Fe2+-e-= Fe3+，Fe3+從左上面管子到甲區循環，H+通過質子交換膜進入丙區，發生：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]，H6[SiW12O40]從右上管到達丁區，在催化劑作用下發生：H6[SiW12O40]= H4[SiW12O40]+H2↑，H4[SiW12O40]從丙丁之間的泵回到丙區循環，H2排出，據此分析解答。
A. 甲區：通入H2S，發生的離子反應方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，A錯誤；
B. H+由質子交換膜左側向右側移動，B錯誤；
C. 丙區：發生反應為：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]，C正確；
D. 丁區：在催化劑作用下發生：H6[SiW12O40]= H4[SiW12O40]+H2↑，沒發生電化學反應，D錯誤；故答案為：C。
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對該反應的反應熱____（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環機理的化學方程式____。
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述正確的是（ ）
A.圖反應一段時間后試管中液面會下降
B.圖裝置可用于分離乙醇和乙酸乙酯的混合液
C.圖裝置可用于實驗室制乙炔
D.圖教材重結晶法提純苯甲酸的實驗中，主要步驟依次為：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結晶→過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.酸性強弱：HX>HY>HZ
B.P點對應的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.各溶液在滴定過程中任何時刻，溶液中水的電離一直受抑制
D.HZ的電離方程式為：HZ
H+＋Z－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
B. 脫硫過程O2間接氧化H2S
C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血
D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3
回答下列問題：
(1)則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=______kJ·mol-1，該反應的平衡常數K=________（用K1、K2、K3表示）
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產率的有__________。
A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強
(3)一定溫度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中，發生反應③，5分鐘時達到化學平衡，平衡后測得H2的體積分數為0.1。則5分鐘v(H2O)=_______________，CO的轉化率α(CO)=___________。
(4)將合成氣以
=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是___________。
A.△H <0 B.P1>P2>P3
C.若在P3和316℃時，起始時=3，則平衡時，α(CO)小于50％
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問題。催化劑中
約為___________時最有利于二甲醚的合成。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.三種離子的還原性強弱關系是：Br->Fe2+>I-
B.A點表示Fe2+正好反應了一半
C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3
D.當通入2.5molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．已知，常溫下H2S、H2CO3的電離常數如表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
(1)①常溫下，0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。
②常溫下，硫化鈉水解的離子方程式為_____________________________。
(2)常溫下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________。
II．減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環境的危害，是人類的共同追求。
(3)以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負極反應式為________，該燃料電池在理想狀態下，將有96.5%的化學能轉化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產生的最大電能達702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學反應方程式為________。
(4)已知：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJmol﹣1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
(5)當上述反應平衡時，測得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=________。
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