【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是（ ）
A．氣體的物質的量不同 B．氣體分子間的平均距離不同
C．氣體的分子大小不同 D．氣體的性質不同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
（1）已知:Ⅰ、反應A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ、
①反應A的熱化學方程式是________________________。
②斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—0 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。
（2）合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標準狀況）。該合成氨廠N2的轉化率為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數K與溫度t的關系如下表
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K | 4．1 x 106 | K1 | K2 |
如果合成氨反應的方程式寫為
N2(g)+
H2(g)NH3(g)，其平衡常數為K’，則K’與K之間關系的數學表達式為_________________；根據已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）
（2）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）。（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
A．容器內溫度保持不變
B．v正(N2)=3v逆(H2)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）合成氨工業中，按照勒夏特列原理，工業生產中應采用的條件為高壓、低溫，但事實上反應中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。
（4）硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業迅速發展，需要使用大量的硝酸。
①工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發生反應生成NO，寫出反應的化學方程：________________________。
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中的還原產物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質的量相同，那么標準狀況下的氣體體積為_________________L。（標況下NO和NO2視為氣體）
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【題目】物質的俗名、化學式及所屬類別都正確的是（ ）
A．大理石 CaCO3 酸 B．純堿 Na2CO3 堿
C．熟石灰 Ca（OH）2 堿 D．燒堿 NaOH 鹽
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【題目】煤炭燃燒中會產生大量煙氣容易透成污染，用下圖所示的電解池在較高溫度下反應，可以凈化煙氣，則下列列斷不正確的是（ ）
A.據圖可知，陽極反應式為SO42--2e-＝SO2↑+O2↑
B.SO2在陰極與O2反應生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-= SO42-
C.陽極失去2mol電子時，理論上可以得到標準狀況下11.2L氧氣
D.CO2不參與電極反應，凈化器中CO2濃度升高
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.由一種元素組成的物質一定是單質
B.凡是能電離出H+的化合物都是酸
C.堿能電離出OH﹣而使溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿
D.氨溶于水形成的溶液能導電，所以氨是電解質
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