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【題目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣為1.8 mol，Na+為2 mol，Mg2+為0.5 mol，則SO42-的物質的量為（　　）

A. 0.6 mol B. 0.7 mol C. 1.2 mol D. 1.0 mol

【答案】A

【解析】

根據溶液顯電中性即電荷守恒分析判斷。

在任何溶液中，陽離子帶有的正電荷總數與陰離子帶有的負電荷總數相等，因此如果忽略水的電離可得n(Na＋)+2n(Mg2＋)=n(Cl－)+2n(SO42-)，則2mol＋2×0.5mol=1.8mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.6mol，答案選A。

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