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【題目】在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（　　）

A. 加少量鹽酸

B. 加熱

C. 加少量醋酸鈉晶體

D. 加少量NaOH晶體

【答案】B

【解析】

試題A、加入少量鹽酸，H+濃度增大，醋酸的電離平衡向左移動，錯誤；B、因為弱酸的電離吸熱，所以加熱使醋酸的電離平衡向右移動，H+濃度增大，pH降低，正確；C、加入少量醋酸鈉晶體，平衡向左移動，H+濃度減小，pH增大，錯誤；D、加入NaOH，中和CH3COOH，H+減小，pH增大，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1834年，德國科學家米希爾里希通過蒸餾安息香酸(苯甲酸)和石灰的混合物得到一種液體物質，將其命名為苯。

（1）分子式為C6H6的有機化合物有多種同分異構體。寫出符合下列條件的苯的同分異構體。

①分子式為C6H6，含有一個叁鍵，其余為雙鍵，且叁鍵、雙鍵均不相鄰的無支鏈的結構簡式：__________________________（寫一個即可，下同）。

②分子式為C6H6，含有2個四元環的結構簡式__________________________________。

③分子式為C6H6，含有多元環的結構簡式_____________________________________。

（2）苯乙烯在常溫下用鎳做催化劑與氫氣加成得到乙苯，很難得到乙基環已烷，這說明：___________________________________________________。

（3）1866年凱庫勒提出了苯的單鍵、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質。請你用一些事實說明：苯環上的化學鍵不是一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而是介于一種碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵。如：__________，__________，_____________，(至少填3 種不同類的事實)。

（4）甲苯是苯的同系物。寫出下列反應的化學方程式：

①甲苯與溴單質在光照條件下發生反應______________________；

②甲苯與混酸發生硝化反應_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態原子中未成對電子的個數為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。