Question

下列敘述中正確的是

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．明礬溶液與等物質的量的氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為： 3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，則溶液中： 3c（Na+）=2[c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）]

D．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c（SO42—）與c（H+）之比約為1：10

Answer 1

B或D

A、該溶液為強酸或強堿，AlO₂^－不能共存；
C、0.3molNaOH和0.2molCO₂反應，生成Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，根據物料守恒n（Na⁺）=0.3mol，n（C）=0.2mol。故為2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（H₂CO₃）]