Question

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍

D．該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012

Answer 1

A、pH為1的硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋100倍后溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液的pH為3，故A正確；
B、硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH為13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，二者都是強電解質(zhì)，等體積混合后溶液中氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后顯示中性，故B正確；
C、水溶液中的氫氧根離子是水電離，pH為1的硝酸溶液中水電離的氫氧根離子為10^-13mol/L，pH為3的硝酸中水電離的氫氧根離子為10^-11mol/L，兩溶液中水的氫離子之比等于氫氧根離子之比，比值為10^-2，故C錯誤；
D、該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）為0.1mol/L，水電離的氫離子為10^-13mol/L，所以硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10¹²，故D正確；
故選C．