Question

【題目】在濃硝酸中放入銅片發(fā)生反應(yīng)：
（1）待反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是（用離子方程式表示）
（2）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標況）．則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 mol
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2 ， 使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是 mol．

Answer 1

【答案】
（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）0.65
（3）0.1
【解析】解：（1.）酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化Cu生成銅離子，自身被還原生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2.）n（Cu）= =0.2mol，Cu生成Cu（NO3）2 ， 同時生成氮氧化物NOx ， n（NOx）= =0.25mol，根據(jù)N原子守恒得消耗n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NOx）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，所以答案是：0.65；
（3.）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2 ， 使其充分反應(yīng)，該反應(yīng)中氧氣得電子和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，Cu失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)，所以消耗氧氣物質(zhì)的量= =0.1mol，所以答案是：0.1．