Question

常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸鈉溶液至沉淀剛好完全。下圖中關系正確的是

Answer 1

C

解析試題分析：向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，先發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，立即產(chǎn)生氣體，開始不產(chǎn)生沉淀，溶液的pH值增大，溶液的導電能力降低；HCl反應完畢，然后發(fā)生反應：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，氣體的體積一定，開始產(chǎn)生沉淀，溶液的pH不再變化，呈中性，但溶液的導電能力繼續(xù)降低，A、向混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，鹽酸過量，立即產(chǎn)生二氧化碳氣體，圖象與實際不相符，故A錯誤；B、隨碳酸鈉溶液的加入，溶液的導電能力會降低，不會出現(xiàn)導電能力不變的情況，故B錯誤；C、溶液開始的pH=1，隨碳酸鈉加入，溶液pH增大，最后溶液呈中性，圖象與實際相符合，故C正確；
D、開始不產(chǎn)生沉淀，HCl反應完畢，再生成沉淀，圖象與實際不相符，故D錯誤；故選C。
考點：本題考查反應圖象問題，難度中等，清楚發(fā)生的反應過程是解題的關鍵。