【題目】下列有關元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有7個周期，8個主族
B.零族原子的最外層電子數均為8
C.同一主族元素，最外層電子數一定相同
D.短周期是指第1、2、3、4周期
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全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發生劇烈反應，常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)
SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數 K2
（1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態的是____(填序號)。
（3）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。
（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________；
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下896mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表有個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的相同，元素周期表中有列，第ⅥA族處在第列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次（填增強或減弱）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發生如下反應：M(g)+N(g)
2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A. t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）
B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R
C. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數相等
D. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是
A. a點溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B. b點溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. c點溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D. d點溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）常作火箭發射的推進劑，實驗室可用NaClO4、NH4Cl等原料制�。ú糠治镔|溶解度如圖1、圖2），其實驗流程如右圖：
（1）反應器中發生反應的化學方程式為________________________________。
（2）上述流程中操作Ⅰ為__________________。
（3）洗滌粗產品時，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃熱水”）洗滌。
（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O，寫出高氯酸銨分解的化學方程式：______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示實驗裝置(夾持裝置已省略)及實驗方案對環境友好的是（ ）
(a) (b) (c)
①實驗室收集氨用(a)裝置�、趯嶒炇抑凶雎葰馀c鈉反應的實驗時用(b)裝置�、蹖嶒炇抑杏貌ＡО舴謩e蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸反應生成銨鹽的實驗 ④實驗室中用(c)裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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