Question

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為族。
（2）根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？。
（3）C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是。試寫(xiě)出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：。
（4）O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫(xiě)出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（5）試比較S、O、F三種元素的原子半徑大�。�(填元素符號(hào))。

Answer 1

【答案】
（1）第ⅤA
（2）弱酸
（3）SiH4的穩(wěn)定性小于CH4；SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O
（4）Se＋H2 H2Se
（5）S>O>F
【解析】　(1)圖中陰影部分為氮族元素，即第ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3AsO4屬于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即：SiH4＋2O2 SiO2＋2H2O。(4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，“S與H2反應(yīng)有一定限度”屬于可逆反應(yīng)，故Se與H2反應(yīng)也應(yīng)該是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Se＋H2 H2Se。(5)S與O同主族，原子序數(shù)S>O，故原子半徑S>O；O與F同周期，原子序數(shù)O<F，故原子半徑O>F，所以原子半徑：S>O>F。
（5）周期表同周期的從左至右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上至下半徑逐漸增大；