【題目】人體中缺少或過多會患甲狀腺疾病的元素是（ ）
A. 鈉 B. 氯 C. 鐵 D. 碘
活力課時同步練習冊系列答案
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去乙烷中混有的少量乙烯，應采用的簡便方法是（ ）
A. 將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
B. 使混合氣體中的乙烯發生加聚反應
C. 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應
D. 將混合氣體通過溴水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2+ 4OH-
2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是
A. 構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B. 充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C. 放電時電解質溶液的pH逐漸增大
D. 放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32-+ 6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 增大體系壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大
B. 加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大
C. 活化分子間所發生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D. 升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組研究影響反應速率的因素。
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。
①設計實驗方案如下表，表中c = mol·L－1。
編號 | 酸的種類 | 酸的濃度/mol·L－1 | 酸的體積/ml | 鎂條質量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | c | 10 | 2.0 |
②實驗步驟：
（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；
（b）反應開始后， ；
（c）將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。
③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律： 。
（2）實驗二：探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響，其設計與測定結果如下：
編號 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液/ml | V(蒸餾水)/ml | 0.10mol/LH2SO4溶液/ml | 乙 |
1 | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
2 | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
3 | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
I.完成上述實驗原理的離子方程式 。
II.上述實驗1、3是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗1、2是探究濃度對化學反應速率的影響，a為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100mL 1mol
的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)( )
生成CaCO3 | 溶液中 | H2 | 轉移的電子 | |
A | 0.1NA | 0.1NA | ||
B | 1.12L | 0.1NA | ||
C | 10g | 0.05NA | ||
D | 10g | 0.1NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量的Mg與100mL2mol/L的鹽酸充分反應（假設反應后溶液的體積不變）。計算（要求：寫出計算過程）
（1）該鹽酸中HCl的物質的量；
（2）參加反應的Mg的物質的量；
（3）生成H2的體積（標準狀況）；
（4）充分反應后，溶質的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業產品，在工農業生產和國防等領域發揮著重要作用。
（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發生電離：NH3+NH3
NH4++NH2-，其離子積常數為1.0×10-30。現將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中，待反應結束后，假設溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為 。
（2）用Pt電極對液氨進行電解可產生H2和N2，則陰極的電極反應式是 。
（3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請寫出氨氣催化還原NO的化學方程式 。
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應并達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol，則H2的平衡轉化率為 ；在該溫度下的平衡常數K= 。
（5）右圖是某壓強下，N2與H2按體積比1: 3投料時，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線。其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。則圖中b點，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜O
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生誘，而鍍錫鐵則相反
C．對于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大
D．電解NaCl或制取Na或Al
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