【題目】人的血液里Ca2＋的濃度一般采用g·cm－3表示，今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀冼凈后溶于強酸可得草酸，再用濃度為0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。當觀察到溶液紫色褪盡時，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2＋的濃度為( )
A.0.0015 g·cm－3
B.0.0012 g·cm－3
C.0.0024 g·cm－3
D.0.002 g·cm－3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁礬石(主要成分是Al2O3 ， 還含有少量雜質SiO2、Fe2O3)是工業上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：
請回答下列有關問題：
（1）下列有關鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，不正確的是（ ）
A.鋁礬石中只含有金屬氧化物
B.鋁礬石與河沙含有相同的成分
C.鋁礬石煉鋁需要消耗電能
D.鋁礬石煉鋁的過程中不涉及置換反應
（2）原料A的名稱是 ， 步驟①用到的主要玻璃儀器有。
（3）濾液Ⅰ中要加入稍過量的原料B，原料B的化學式是 ， 步驟②反應的離子方程式為。
（4）在步驟③中(填“能”或“不能”)用鹽酸代替CO2 ， 原因是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
A.
mol?L﹣1
B.
mol?L﹣1
C.
mol?L﹣1
D.
mol?L﹣1
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【題目】中國南海海域是全球范圍內石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個波斯灣”之稱．下列關于石油的說法正確的是（ ）
A.石油屬于可再生礦物能源
B.石油只含有碳、氫、氧三種元素
C.石油裂化的主要目的是提高輕質液體燃料的產量和質量
D.石油分餾的各餾分均是純凈物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。
已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任寫一種）。①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式。
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是。
（3）步驟③中MnO2的作用是 ，另外一種物質X可以是 。
A.ZnO B.MgCO3 C. MnCO3 D.Cu(OH)2
（4）MnO2與Li構成LiMnO2 ， 它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式。
（5）已知：HCN的電離常數K=4.9×10－10 ， H2S的電離常數K1=1.3×10―7 ， K2=7.0×10―15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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【題目】為測定抗貧血藥物復方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學學習小組進行了以下實驗研究。
【實驗原理】有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關，通過比較顏色的深淺可測定物質的含量。
【實驗用品】2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標準溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC緩沖溶液、1∶1HNO3溶液、復方硫酸亞鐵藥片。
鐵架臺(鐵夾)、100 ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。
【實驗過程】
Ⅰ.配制系列標準溶液：分別量取2.00×10－2 mol/L Fe3＋的標準溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。
Ⅱ.制取待測液：取1片復方硫酸亞鐵藥片，準確稱量其質量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加熱2～3 min。冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動、定容、搖勻制得待測液100 mL。取25.00 mL待測液加入與Ⅰ中相同規格的比色管中。
Ⅲ.比色：將Ⅱ所得比色管中的溶液與Ⅰ中各比色管中的溶液進行比較，確定待測液中Fe3＋的濃度范圍。
請回答下列問題：
（1）在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯色。
（2）完成該實驗，還缺少的儀器有、。
（3）加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是？
（4）實驗中量取HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液用量筒即可，原因是？
（5）標準溶液的濃度過大或過小均對實驗結果有影響，則濃度過小對實驗結果造成的影響是？
（6）若測得待測液中Fe3＋的物質的量濃度為c mol/L，藥片的質量為m ， 則藥片中鐵元素的質量分數為？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質的方法中正確的是（ ）
A.乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應
B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
C.除去乙烯中雜質氣體：將實驗室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液
D.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
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【題目】按要求書寫：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是___， 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是___；
（2）32號元素在元素周期表中的位置___；
（3）KClO3可用于實驗室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：___ ．
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