【題目】甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（ ）
A.10：1
B.1：10
C.2：1
D.1：2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】15 g A物質和10.5 g B物質恰好完全反應，生成7.2 g C物質，1.8 gD物質和0.3 mol E物質,則E物質的摩爾質量是
A. 16.5 g/mol B. 111 g/mol C. 55 g/mol D. 27.5 g/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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實驗目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 驗證單質氧化性： Cl2>Br2>I2 | 加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學興趣小組的同學做了以下實驗。請回答下列問題：
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產生氣泡； 試管B中產生的氣泡量增多。 |
② | 另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。 | 兩支試管中均未明顯見到有氣泡產生。 |
（1）實驗①的目的是其它條件相同時，探究______條件對H2O2分解速率的影響。
（2）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該組同學達到實驗目的，請你用實驗中所提供的幾種試劑，對上述操作進行的改進是____________________________________。
（3）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是____（填字母代號）。
（4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該化學興趣小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察________________________，定性比較得出結論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗，實驗時均以3min時間為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是________________，所需儀器為_______。
（5）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設計時，要考慮_________思想方法的應用。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下： 
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收． a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．
（4）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 ， 若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用工業上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：
（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器名稱為；
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式為；
（3）寫出步驟③發生反應的離子方程式；
（4）步驟⑥的實驗操作為、過濾、烘干．
（5）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被過量的氧化劑氧化所致．現給出以下試劑：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設計合趣實驗驗證乙同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現象 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發生反應：2A（g）+B（g）2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的0.8倍，則A的轉化率為 ．
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