Question

用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應為：Ag⁺+e^-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

Answer 1

C

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。銅的金屬性強于銀的，因此銅是負極，銀是正極，在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，①不正確；正極是溶液中的Ag⁺得到電子，電極反應式是Ag⁺+e^-＝Ag，②正確；實驗過程中取出鹽橋，相當于斷路，不能構成原電池，③不正確；將銅片浸入AgNO₃溶液中發生銅和硝酸銀發生置換反應，生成銀和硝酸銅，發生的化學反應與該原電池反應相同，④正確，答案選C。
考點：考查原電池的有關判斷和應用
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對原電池原理的應用、判斷的熟悉了解程度，意在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。明確原電池的工作原理是答題的關鍵，注意鹽橋的作用。