Question

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現的結果是（    ）

A.pH＞7，且C(OH^-)＞C(Na⁺)＞C(H⁺)＞C(CH₃COO^-)

B.pH＞7，且C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(CH₃COO^-)

C.pH＜7，且C(CH₃COO^-)＞C(H⁺)＞C(Na⁺)＞C(OH^-)

D.pH=7，且C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)＞C(H⁺)=C(OH^-)

Answer 1

AD

解析：NaOH與CH₃COOH混合，則二者可能恰好反應或酸堿過量 ，但不論哪種情況，總是c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，A不正確；根據電荷守恒知c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，B正確；若pH＜7，則酸過量，在一定條件下(CH₃COOH過量較多)可使C選項成立；若pH=7，則c(H⁺)=c(OH^-)，根據電荷守恒可推得c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，D不成立，故本題答案為A、D。