【題目】下列化肥屬于復合肥料的是( )
A.CO(NH2)2
B.NH4H2PO4
C.K2SO4
D.Ca(H2PO4)2
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，已知單質E可作為半導體材料；化合物F是一種具有可燃性的氧化物；化合物I能溶于水，水溶液呈酸性，它能跟氧化物A起反應．請據此填空． 
（1）化合物F、I的化學式為：、 ．
（2）反應①的化學方程式為： ．
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【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是
A．加入適量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)
B．滴加幾滴濃氨水，c(NH4+)減小
C．滴加幾滴濃鹽酸，
的值減小
D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大
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【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法正確的是
A. b＜0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的電離常數Ka＝
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小
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【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：
（1）其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=12，該溶液顯_____色。能說明第①步反應達平衡狀態的是______。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．溶液的pH值不變
c．溶液的顏色不變 d．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
（2）寫出第②步的離子反應方程式：__________。
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至_______。
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（4）寫出陽極的電極反應式___________________。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)___________，溶液中同時生成的沉淀還有______。
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半徑最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈堿性．回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置____________，其氫化物的結構式是___________；
（2）B、C、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________；
（3）A分別與B、E形成的化合物可以相互反應，寫出生成的正鹽的電子式_____________；
（4）A、B和E個數比為5:1:1形成的化合物中存在的化學鍵類型為___________，其與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為______________________________；
（5）C和E形成的化合物在水中呈堿性的原因（用離子方程式表示)是______________________。
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如表：
元素 | 相關信息 |
X | X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍 |
Y | Y的基態原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2 |
Z | Z是第三周期電負性最大的元素 |
W | W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 |
（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態原子最外層有個電子 ．
（2）X的電負性比Y的（填“大”或“小”），XY2的價層電子對模型為 ．
（3）X和Y的簡單氣態氫化物中，較穩定的是 ， 沸點較高的是（寫化學式） ．
（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數比為 ．
（5）寫出與W同周期且導電性強于W的某元素價電子排布式． ．
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【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；
② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。
③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。
① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。
②如把導電介質改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。
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