【題目】向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再充分灼燒后得到固體的質量為（ ）
A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。
（1）測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為____，為何此種情況能測出NaOH的含量？____。
②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？____，請說明理由：___。
（2）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)。取用Na2S2O3的標準溶液應該用_____式滴定管。有關實驗數值如表所示(第一次滴定終點的數據如圖所示，請將讀得的數據填入表中)。
滴定次數 | 待測液的體積(mL) | 滴定前的讀數(mL) | 滴定后的讀數(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V＝_____ |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
該碘鹽中碘元素的百分含量為_____，下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是____。
a．滴定終點時，俯視刻度
b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管
c．錐形瓶中有少量的蒸餾水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系，則下列說法正確的是
A.M在周期表中的位置為：第三周期，IV族
B.Y和N形成的化合物為離子化合物
C.X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質的量之比為1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在2L恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反應前CO物質的量為10mol，2min達到平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后，正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質的量為7mol
D.CO的平均反應速率為0.5mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）工業合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝92.4 kJ/mol。該反應中的H2制取成本較高，工業生產中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有____（填字母代號）。
a．增大壓強 b．升高溫度 c．增大N2濃度
d．及時移走生成物NH3 e．使用高效催化劑
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發生的轉化反應____。
②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為____。
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為___mol/(L·s)；反應的平衡常數K1為_____。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，經10s又達到平衡。
①T___100℃(填“大于”或“小于”)
②計算溫度T時反應的平衡常數K2為_____。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭，其合成路線如下：
已知：ⅰ． 
ⅱ．DCC是一種很強的脫水劑。
(1)芳香烴A的名稱是___________________。
(2)B→C所需的試劑及條件是________________。
(3)C→D的化學方程式是____________________。
(4)D→E的反應類型是______________________。
(5)F的結構簡式是____________________________。
(6)K存在互變異構體K′，G可由如下路線合成：
①X含有五元環和碳碳雙鍵，其結構簡式是______。
②上述合成培哚普利的路線中，將Y轉化為G，再與F反應，而不直接用Y的主要目的是______，與合成路線中______________填字母）的轉化目的相同。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）
A.Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
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