Question

某化學(xué)研究小組同學(xué)認(rèn)為NH₃中N元素處于最低價(jià)，得出NH₃應(yīng)具有還原性的結(jié)論，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行研究（夾持裝置未畫出）



請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用NH₄C1制取NH₃化學(xué)方程式______．
（2）該實(shí)驗(yàn)中的A部分的裝置是下圖中的______（填寫裝置的序號(hào)）．


（3）試驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的且組成為雙原子分子的氣體，說(shuō)明'Cu0能被NH₃還原，該反摩的化學(xué)方程式是______．
（4）該小組同學(xué)在此實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)上存在一定的缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)提出改進(jìn)措施______．
（5）某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：Cu₂O也是紅色堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差，且在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：Cu⁺→+Cu²⁺→+Cu．于是提出（3）中得到的紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu₂O或Cu與Cu₂O的混合物，需要進(jìn)_步驗(yàn)證紅色物質(zhì)的成分，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證NH．和Cu0反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O．

Answer 1

（1）實(shí)驗(yàn)室中利用氯化銨和強(qiáng)堿氫氧化鈣反應(yīng)來(lái)獲得氨氣，即2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�裝置A為獲得氨氣的部分，可以用固體和液體加熱的裝置來(lái)獲得氨氣，故答案為：f；
（3）氧化銅能和還原性的氨氣發(fā)生反應(yīng)，生成金屬銅和氮?dú)狻⑺�，�?CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（4）無(wú)水硫酸銅變藍(lán)可以檢驗(yàn)水的生成，為了檢驗(yàn)水是氨氣和氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物，一定要防止外界水的干擾，實(shí)驗(yàn)室制得的氨氣中含有水，可以用堿石灰干燥，空氣中的水也要防止進(jìn)入C中，同時(shí)多余的氨氣具有毒性，必須進(jìn)行尾氣處理，可以再C后面再接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，
故答案為：在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶來(lái)吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)；
（5）金屬銅和硫酸不反應(yīng)，但是氧化亞銅可以和硫酸反應(yīng)，可以在試管中加入少量反應(yīng)后的固體，然后滴加稀硫酸，震蕩后觀察，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明反應(yīng)后的固體中含有氧化亞銅，如果無(wú)明顯變化，則說(shuō)明反應(yīng)后的固體中不含有氧化亞銅．
故答案為：在試管中加入少量反應(yīng)后的固體，然后滴加稀硫酸，震蕩后觀察，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明反應(yīng)后的固體中含有氧化亞銅，如果無(wú)明顯變化，則說(shuō)明反應(yīng)后的固體中不含有氧化亞銅．