Question

【題目】現有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)

（I）若達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

（1）該反應的逆反應為___熱反應，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色___；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（II）若在容積可變的密閉容器中發生反應，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如表

壓強p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___移動（填：向左，向右，不）。

（2）維持壓強為2×105Pa，當反應達到平衡狀態時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入b molB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是___mol。

（3）當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數表達式：___。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應。2×105Pa時，A的轉化率隨時間變化如圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。____

Answer 1

【答案】放 ＞ 變深 變淺 不 a+b K=[C]P/[A]m

【解析】

（I）（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減小，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，當減小壓強時，混合體系中A的質量分數增大，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，

故答案為：放；＞；

（2）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時平衡逆向移動，B的濃度增大，混合物顏色變深；若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，總壓不變，但參與反應的氣體總壓減小，平衡逆向移動，平衡移動的變化較小，混合氣體的濃度減小，顏色變淺；

（II）（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，A的濃度是原來的2.5倍，因此平衡不移動；

（2）由于增大壓強平衡不移動，這說明反應前后體積不變。因此維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是（a＋b）mol；

（3）當壓強為1×106 Pa時，A的濃度大于5×105時的2倍還多，這說明平衡向逆反應方向移動，因此此時B不是氣態，則此反應的平衡常數表達式K＝[C]P/[A]m；

（4）根據以上分析可知壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，反應速率均是增大的，即到達平衡的時間減少，但前者轉化率不變，而后者轉化率降低，則A的轉化率隨時間的變化曲線為。