【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖：
，下列說法不正確的是
A. 咖啡酸可以發生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應
B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。
已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。
(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是________(填字母代號)。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發現：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_____________________________________；
②當淺黃色沉淀不再增多時，反應體系中有無色無味的氣體產生，反應的化學方程式為________________________________；
③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；
④繼續通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為________________________。
(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為____________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易發生兩種裂解反應:
I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)
CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；
II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。
（1）維持體系溫度T不變，總壓強p恒定時，體積為V1L的正戊烷發生裂解反應，一段時間平衡后氣體體積變為V2L，此時正戊烷的轉化率α(正戊烷)=_______；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應)，再次平衡后正戊烷的轉化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_____________。
（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3發生反應CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后達到平衡狀態，容器內剩余CH3CH=CH2的物質的量為0.1mol。
①△H3=________。
②5min內，該反應的平均反應速率v(CH3CH3)=________。
③保持溫度不變，起始時向該密閉容器中充入等物質的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器內CH3CH3的體積分數為______(保留一位小數)。
（3）將0.1molCH3CH3完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質的量分數隨原NaOH溶液濃度變化的關系如圖所示:
其中圖中表示原氫氧化鈉濃度為3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
（4）以氫氧化鈉溶液為電解質溶液，CH3CH3燃料電池的負極反應式為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年新學期初，市教育局在全市中小學開展了“節約用水用電，倡導綠色簡約生活”的活動。下列做法不應該提倡的是
A.路遠的同學可乘公交車上學B.作業不要使用修正帶或涂改液
C.將化學實驗室的廢水直接排入水池D.養成隨手關水關燈的習慣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數可能為( )
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數
與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是A
B. NH3·H2O的電離常數為10-4.74 mol·L-1
C. 當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1
D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)外還含有______________(填化學式)。
(3)為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍；除去過量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定時反應的離子方程式為____________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，當除鈣率達到99％時，除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值是______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如表．
元素 | 結構或性質信息 |
X | 原子的L層上s電子數等于p電子數 |
Y | 原子核外的L層有3個未成對電子 |
Z | 地殼中含量最多的元素 |
Q | 單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子 |
R | 核電荷數是Y與Q的核電荷數之和 |
E | N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子 |
請根據信息回答有關問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖： ． X的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 ．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號） ．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式） ， 原因是 ．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式： ．
（5）R的一種配合物的化學式為RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
A.[R（H2O）6]Cl3
B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應的離子方程式為： ， 繼續滴加氨水至過量，沉淀溶解， 得到天藍色溶液，寫反應的離子方程式為： ．
（7）元素E的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示． 
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為gcm﹣3（用字母表示）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質] 
磷酸鐵鋰電池對環境無污染，為綠色環保型電池，是鉛酸電池的替代品，該電池的總反應為：
Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6
(1)基態Fe2+的核外電子排布式為___________，與Fe同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有___________(填元素符號)，磷酸鐵鋰電池總反應中涉及到的C、O元素，第一電離能較大的是____________________。
(2)PO43-的空間構型是____________________。
(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學式為_________。
(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡合物結構如圖所示，其中C原子的雜化方式為_______________。
(5)亞鐵氰化鉀經氯氣或電解氧化，可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6]，為紅棕色晶體，也稱赤血鹽，1mol該物質含有的π鍵的數目為_____________。
(6)已知：LiF晶體與 NaCl晶體結構相同，F半徑為0.133nm，Li+的半徑為0.076nm，陰陽離子相接觸，則一個晶胞中離子的空間占有率為_______ (列式并計算)，分析說明該計算結果小于74.05%的原因_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
