【題目】關(guān)于離子反應(yīng)：M2O7x-+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-離子中M化合價(jià)分別是______和______．
初中學(xué)業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)圖像分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：
①加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___(填字母，下同)，平衡____移動(dòng)。
②升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___，平衡向____方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”，下同)移動(dòng)。
③增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___，平衡向____方向移動(dòng)。
④增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___，平衡向____方向移動(dòng)。
⑤上述①到④中的外界條件，使得單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大的是___(填序號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)有①16O、17O、18O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④1H、2H、3H四組微粒或物質(zhì)。互為同位素的是(填序號(hào))___________；互為同素異形體的是(填序號(hào))____________；由①和④的微粒可組成____________種不同的三原子化合物。
(2)用電子式表示下列過(guò)程：
①MgCl2的形成過(guò)程 ________________；
②H2S的形成過(guò)程_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：
可以寫成
。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物A分子所含官能團(tuán)的名稱為__________________。
（2）1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)烴B。
（3）有機(jī)物A的分子式為_____________________________。
（4）有機(jī)物C是A的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，生成高分子化合物D。則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金剛石、⑦Na2CO3、⑧鈉。以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是____________；屬于分子晶體的是____________（填序號(hào)）。氯化鋇是無(wú)色晶體，溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點(diǎn)1 560 ℃。它可能屬于____________晶體。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X＝3Y+Z
B. 已知１molＸ完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ·mol-1
C. 在此ｔ1min時(shí)間內(nèi)，用Ｙ表示反應(yīng)的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)
D. 在相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（12分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中液體試劑選用 ，理由是 。
（2）裝置B的作用是 。
裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）______________。
a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小
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