【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述一定正確的是
A. 2.0gH218O和D2O的混合物中含有質子數為NA
B. 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子數為2NA
C. 3.4gH2O2參加氧化還原反應時轉移電子數為0.1 NA
D. 標準狀況下2.24L的CCl4含有共價鍵數目為0.4 NA
【答案】A
【解析】A項，H218O與D2O的相對分子質量均為20，且一個分子所含質子數均為10個，所以2.0gH218O和D2O的混合物為0.1mol，含有0.1NA個分子，則含有質子數為NA，故A正確；B項，NaOH和水中都含有氧原子，所以1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子數應大于2NA，故B錯誤；C項，3.4gH2O2的物質的量是0.1mol，參加氧化還原反應時，-1價O可能發生自身氧化還原反應(如2H2O2
2H2O+O2)，也可能作氧化劑全部被還原(如2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O)，還可以作還原劑被氧化(如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O)，上述三種情況中，只有-1價O的自身氧化還原反應時，3.4g(0.1mol)H2O2反應轉移電子數為0.1NA，而另外兩種情況，3.4g(0.1mol)H2O2反應轉移電子數為0.2NA，故C錯誤；D項，1molCCl4含有共價鍵數目為0.4NA，而標準狀況下CCl4不是氣體，所以標準狀況下2.24LCCl4物質的量應大于1mol，含有共價鍵數目肯定大于0.4NA，故D錯誤。
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【題目】在下列各圖曲線中分別表示物質的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)，下列選項中的對應關系錯誤的是
A. 圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關系
B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數
C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關系
D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質的熔點高低關系
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【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題。
(1)A中碎瓷片的作用是____________。
(2)乙烯的電子式為__________________。
(3)下列物質中，可以通過乙烯的加成反應得到的是______(填字母代號)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)運輸水果時，為了吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。
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【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(已知鈹的原子半徑為0.89×10－10m)：
元素代號 | X | Y | Z | M | R | J | Q | T |
原子半徑/10－10m | 0.74 | 0.75 | 0.99 | 1.86 | 1.43 | 1.10 | ||
主要化合價 | －2 | +5、－3 | +4、－4 | +7、－1 | +1 | +3 | +5、－3 | |
其它 | 原子核內無中子 | 無機非金屬材料主角 | 有兩種氧化物 |
(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。
(2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：_______________________。
(3)寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。
(4)R與T相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_______（填字母）。
A．常溫下T的單質呈固態，R的單質呈氣態
B．R的氫化物比T的氫化物穩定
C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應水化物酸性強
D．R與T形成的化合物中T呈正價
(5)J與Q相比，金屬性較強的是____(用元素符號表示)，能證明這一結論的依據是______。
(6)根據表中數據推測，M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。
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【題目】氟是一種非金屬性極強的元素，它的單質甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應。試回答下列問題：
（1）已知XeF4與H2O反應的化學反應方程式為：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，該反應中1molH2O可以還原__________molXeF4。
（2）已知XeF6與H2O發生非氧化還原反應而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。現有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反應，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，氣體體積減少20%。
①通過計算可確定Mn2+的氧化產物為_________________離子；
②已知氫氟酸溶液中存在電離平衡，其含氟各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH 的關系如圖所示，圖中a 點pH=-lg(4.0×10-4)。
寫出氫氟酸的電離平衡常數Ka的數學表達式_________________，將上述（2）中所得溶液稀釋到1000mL(不考慮稀釋對氫氟酸電離平衡的影響)，則稀釋后溶液中。H+濃度約為__________ mol·L-1，F-濃度約為__________ mol·L-1。
（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液，呈現紅色。請對上述實驗現象作出解釋____________________________。
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【題目】一種利用ClO2生產NaClO2并進行尾氣處理的工藝如下：
(1) 寫出“反應Ⅰ”中生成ClO2的化學方程式：______________________________。
(2) “尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2，除減少污染外，還能_________________。
(3) 實驗室用下圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程，發現溫度較低時吸收效果好，但該反應為放熱反應。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應在0 ℃～5 ℃下進行，實驗中可采取的措施有__________、_____________。
(4) 為了測定獲得產品中NaClO2的純度，進行如下實驗：
①準確稱取1.000 g上述產品，溶于水配成100.00 mL的溶液。
②取10.00 mL待測液，加入過量的KI溶液，在酸性條件下發生如下反應：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，雜質不與I－反應。
③以______作指示劑，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)。計算該樣品中NaClO2的純度_____。
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【題目】常溫下，檸檬水溶液的pH是4，蘋果醋溶液的pH是5，則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c（OH﹣）之比為（ ）
A.10：1
B.1：10
C.2：1
D.4：5
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【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是( )
A. 圖Ⅰ:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完 B. 圖Ⅱ:證明新制氯水具有酸性
C. 圖Ⅲ:產生了棕黃色的霧 D. 圖Ⅳ:濕潤的有色布條褪色
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