【題目】下列變化過程中，需要吸收能量的是（ �。�
A.Cl2→Cl+Cl
B.H+Cl→HCl
C.C+O2→CO2
D.H++OH﹣→H2O
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【題目】有關(guān)漂白精的認(rèn)識錯誤的是
A. 漂白精的主要成分是次氯酸鈣 B. 漂白精露置在空氣中會失效
C. 漂白精水溶液具有漂白性 D. 漂白精殺菌效果隨pH降低而增強
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【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體．將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A．HCl的濃度0.2mol/L
B．反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3
C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O
D．x的數(shù)值為6.09
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【題目】常溫下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法正確的是（ ）
A．點②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）
B．點③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）
C．點④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1
D．點⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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【題目】⑴如圖是“×××”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。
××× (飲用礦泉水) 凈含量：350mL 配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀 保質(zhì)期：12個月 主要成分：鉀離子(K＋)：1.0～27.3mg/L 鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L 氯離子(Cl－)：10～27.3mg/L 硫酸根離子(SO42-)：0.4～19.5mg/L |
請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計算：
①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為_____________。
②一瓶合格的這種礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不能超過_______ 。
⑵某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2A
B↑＋2C↑＋2D↑。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為__________。
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【題目】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v為( )
A．v(O2)＝0．01 mol·L－1·s－1
B．v(NO)＝0．08 mol·L－1·s－1
C．v(H2O)＝0．003 mol·L－1·s－1
D．v(NH3)＝0．001 mol·L－1·s－1
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【題目】某溫度時，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)從開始到t1 min末時，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為____________________。
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【題目】同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。四個氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)可能相等的是( )。
A. Ar、NH3 B. O2、Ne C. H2 、CO2 D. N2、O3
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