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【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. HFe2Cr2O72-SO42-

B. Ca2HSO42-HCO3-

C. NaCu2ClS2

D. Fe3KSCNCl

【答案】A

【解析】試題分析:A.酸性條件下,Fe2能被Cr2O72—氧化為Fe3,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,A項正確;BHHCO3反應(yīng)放出CO2而不能共存,該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),B項錯誤;CCu2S2生成CuS沉淀而不能共存,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),C項錯誤;DFe3SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存,D項錯誤;答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 在接觸室里用98.3%的濃硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸霧便于SO3吸收完全

B. 工業(yè)制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石,目的是除去雜質(zhì)二氧化硅

C. 工業(yè)制備和提純硅的三步化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D. 氯堿工業(yè)得到的產(chǎn)品可以用來制鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗。

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2 氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(2)分別將SO2 氣體通入下列C 溶液中,請回答下列問題:

①少量SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是_______,繼續(xù)通入過量SO2 氣體,現(xiàn)象是____________

SO2 通入紫色KMnO4溶液,現(xiàn)象是_______,其反應(yīng)的離子方程式為__________

③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現(xiàn)象是_________

④若C為雙氧水,則通入SO2 ,請大膽判斷所得溶液是_______(填溶質(zhì)的化學(xué)式),若該同學(xué)制備的SO2 氣體中混有CO2 氣體,產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )
A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
B.氯原子的摩爾質(zhì)量等于氯的相對原子質(zhì)量
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4 L
D.1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對于反應(yīng)2KClO3I2=2KIO3Cl2的敘述中正確的是(  )

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.氧化性:I2>KClO3

C.還原性:KClO3>I2D.還原劑為KIO3,氧化劑為I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是(
A.
B.乙酸和硬脂酸
C.硝基乙烷和氨基乙酸
D.苯甲酸和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是(  )

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3H2

B.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

C.Fe3+KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀

D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)會產(chǎn)生大量CO2,增加了碳排放量。人們一直努力將CO2變廢為寶。

途徑一:將CO2催化加氫可制取乙烯。

已知:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= -152kJ/mol

(1)如圖所示為在體積為2L的恒容容器中,投料為1mol CO2和3mol H2時,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。請回答:

①計算250℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(列出計算式即可)。

②下列說法正確的是_____

a.平衡常數(shù)大小:M>N

b.反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大小:M>N

c.當(dāng)壓強、混合氣體的密度或不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

d.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

(2)下列措施一定可以提高平衡體系中C2H4百分含量,又能加快反應(yīng)速率的是 ________

a.升高溫度 b.縮小體積,增大壓強

c.增大H2的濃度 d.將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來

途徑二:以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用電解原理將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯。

已知:該電解池的工作原理如圖所示。

(1)M極上的電極反應(yīng)式為________________________

(2)已知鉛蓄電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為:PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若鉛蓄電池中消耗1molH2SO4,理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4____________L(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)反應(yīng)一段時間后,停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合。此時和電解前相比,硫酸溶液的pH____________(選填“變大”、“變小”或“不變” )。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是

A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿

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同步練習(xí)冊答案
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