Question

【題目】向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現象如下表。下列說法不正確的是

實驗	實驗現象
Ⅰ	滴入V1mL NaClO溶液產生大量紅褐色沉淀
Ⅱ	滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續滴加出現紅褐色沉淀

A. a~b段主要反應的離子方程式為：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+

B. d~e段主要反應的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+=== HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O

C. c、f點pH接近的主要原因是：ClO－+ H2OHClO + OH－

D. 向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由實驗Ⅰ的現象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據化合價升降法、電荷守恒和質量守恒可得ab段反應的離子方程式為：2Fe2++ ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；

B.由實驗Ⅱ的現象可知，de段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據化合價升降法、電荷守恒和質量守恒可得de段反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3+ +H2O，故B錯誤；

C.c、f兩點的溶質都為氯化鈉和過量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正確；

D.鹽酸可與氫氧化鐵反應酸堿中和反應，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。

故選B。