【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：
（1）分別寫出①②的數值：①___________KJ；②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式___________________。
【答案】（1）① 1370 ② 1852 （2）463
（3）2H2（g） + O2（g）====2H2O（l）ΔH =-570 kJ·mol-1
【解析】
試題分析：（1）①吸收的能量應為2molH2和1molO2吸收的能量，為2×436kJ + 498kJ=1370kJ，由圖象可知2H2（g） + O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJmol-1，反應熱為反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則②放出的熱量為1370kJ + 482kJ=1852kJ，故答案為：①1370；②1852；
（2）②放出的熱量為1852kJ，可知生成2molH2O放出1852kJ，則H-O鍵的鍵能為
=463kJ，故答案為：463；
（3）已知①2H2（g） + O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJmol-1，
②H2O（l）=H2O（g）△H= + 44kJmol-1，
利用蓋斯定律將①-②×2
可知2H2（g） + O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
故答案為：2H2（g） + O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol．
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【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發生反應：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A．HA是強酸，HB是弱酸
B．X是HB，Y是HA
C．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)
D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)
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【題目】四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學等多個領域潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是
3Fe2＋2S2O
＋O2＋xOH－
Fe3O4↓＋S4O
＋2H2O。
請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是__________________，S2O中S的化合價為________________.
（2）反應的化學方程式中
=____________.
（3）每生成 1mol Fe3O4，反應轉移的電子為_________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為________mol.
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【題目】1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（ ）
A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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【題目】下列關于平衡常數的說法中，正確的是
A. 從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度
B. 在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
C. 平衡常數的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關
D. 在平衡常數表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度
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【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后來蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是（ ）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：Na++e-=Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為2:l
D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極
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【題目】工業上食用油的生產大多數采用浸出工藝。菜籽油的生產過程為：將菜籽壓成薄片，用輕汽油浸泡，進行操作A；過濾，得液體混合物；對該混合物進行操作B，制成半成品油，再經過脫膠、脫色、脫臭即制成食用油。操作A和B的名稱分別是
A．溶解、蒸發 B．萃取、蒸餾 C．分液、蒸餾 D．萃取、過濾
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【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下：
已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：
回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為_____________________________。
（2）“趁熱過濾”的原因是_________________________。
（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是________(寫出一種)。
（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________。
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【題目】NO2、SO2、CO都是大氣污染物。下列說法正確的是( )
A．NO2、SO2是酸性氧化物
B．NO2、SO2可以回收，分別作為制備硝酸、硫酸的原料氣，CO可回收作為燃料氣
C．三者均可以用其組成元素的單質化合而成
D．三種污染性氣體都可以用堿液吸收
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