Question

【題目】錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）錳元素位于第四周期第ⅦB族．基態Mn2+的核外電子排布式為 ． NO3﹣的空間構型為 ．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數目之比為 ．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是
（4）Cu3N形成的晶體結構如圖所示．則與同一個N3﹣相連的Cu+有個，Cu+的半徑為a pm，N3﹣的半徑為b pm，則Cu3N的密度為gcm﹣3 ． （只列式，不用計算出結果）（阿伏加德羅常數用NA表示，1pm=10﹣10 cm）

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d5；平面三角形
（2）3：1
（3）二者均為離子晶體，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出
（4）6；
【解析】解：（1.）Mn的原子序數為25，基態原子的電子排布式為，1s22s22p63s23p63d54s2 ， 則Mn2+基態的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），NO3﹣中N原子形成3個δ鍵，沒有孤電子對，則應為平面三角形，所以答案是：1s22s22p63s23p63d5；平面三角形；
（2.）甲醛的結構式為 ，分子中含有2個C﹣H鍵、1個C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中具有1個σ鍵、1π鍵，故分子中σ鍵和π鍵數目比為3：1；所以答案是：3：1；
（3.）二者均為離子晶體，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出，所以答案是：二者均為離子晶體，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；
（4.）晶胞中黑色球數目為12× =3，白色球數目為8× =1，故黑色球為Cu+ ， 白色球為N3﹣ ， 由晶胞結構可知，棱上的Cu+與N3﹣相連，以N3﹣為中心，在X、Y、Z三個軸上，在每個軸上等距離的Cu+有2個，故同一個N3﹣相連的Cu+有6個，晶胞的體積=[（2a+2b）×10﹣10cm]3 ， Cu3N的密度= = g/cm3 ， 所以答案是：6； ．