Question

【題目】某化學小組設計了如圖甲所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的 物質的量分數與溶液pH的關系如圖乙所示，（已知HA=H++HA- HA- H++A2-）則下列說法中正確的是( )

A.pH=3.0時，可以計算出Ka2= 10 -3

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗左邊的滴定管為堿式滴定管，用來盛裝NaOH溶液，燒杯中并加酚酞作指示劑

D.常溫下，將等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．pH=3時，溶液中HA-和A2-的物質的量分數相等，即c(HA-)=c(A2-)，由HA- H++A2-可知Ka2== c(H+)=10-3，故A正確；

B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，故B錯誤；

C．該實驗左邊的滴定管為酸式滴定管，用來盛裝H2A溶液，滴定終點時溶液呈堿性，可選取酚酞作指示劑，故C錯誤；

D．pH=3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2-)=c(HA-)；等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導致c(A2-)、c(HA-)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯誤；

故答案為A。