Question

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

Answer 1

【答案】B

【解析】①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2＜0；③已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；依據蓋斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0，A．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，則△H2＜△H3，故A錯誤；B．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，則△H3＞△H1，故B正確；C．△H3=△H1-△H2，則△H1=△H3+△H2，故C錯誤；D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，則△H3＞△H1+△H2，故D錯誤；故選B。