【題目】化合物 A 經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為 136，分子式為 C8H8O2，A 的核磁共振氫譜如圖：
峰面積之比為 1：2：2：3，A 分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜如圖：
則 A 的結構簡式為________
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【題目】某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中
和
與AgNO3溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.x =0.1B.曲線I代表NaCl溶液
C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12D.y=9
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【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
（2）X與M組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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【題目】下列微粒中，電子層結構(核外電子排布情況)完全相同的是( )
A.S2-、Cl、KB.Cl-、Br-、I-
C.Na+、Mg、F-D.O2-、Na+、Mg2+
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。
下列說法不正確的是
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
B. W的氫化物與Z的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性
C. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族
D. 工業上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數比為2∶1的化合物M和原子個數比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。
（1）寫出下列元素符號:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。
（2）M能在一定條件下生成N,寫出反應的化學方程式:__________。
（3）寫出F在元素周期表中的位置:__________。
（4）寫出工業上用B來制備單質E的化學方程式:__________。
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【題目】銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性 質和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
I.探究不同價態銅的穩定性，進行如下實驗：
（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______(填“穩定”或“不穩定”)。
（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更________(填“穩定”或“不穩定”)。
II.制取硫酸銅（裝置如圖1）
（3）燒瓶內發生的主要反應的化學方程式為______(已知燒杯中反應：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)
（4）圖2是圖1的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。
Ⅲ.探究用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。
（5）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。
（6）將溶液2轉化為CuCl22H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq)
CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是______(填序號)(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。
a.將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色
c.在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質，則可采用_______（填方法名稱）進行提純。
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【題目】元素周期表中七個周期可填充的元素種類如下表所示：
周期數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素種類 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
（1）第6、7周期均比第4、5周期多了14種元素，其原因是__。
（2）周期表中__族所含元素最多。
（3）請分析周期數與元素種類的關系，可推測出第8周期可能含有的元素種類為__（填序號）。
A.18 B.32 C.50 D.64
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【題目】硫酸在生活和生產中應用廣泛。
Ⅰ 某工廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，采用“接觸法”制備硫酸。
已知298 K和101 kPa條件下：
2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s） ΔH1
S（s）＋2O2（g）=2SO2（g） ΔH2
4FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g） ΔH3
則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的總熱化學方程式是________。
Ⅱ 催化氧化反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0
（1） 在體積可變的密閉容器，維持壓強為1×105 Pa和初始n（SO2）＝2 mol，充入一定量的O2，SO2平衡轉化率α（SO2）隨O2物質的量n（O2）的變化關系如圖所示：
①在1000℃時，SO2平衡轉化率隨著O2物質的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。
②a點時SO3的平衡分壓p（SO3）＝________Pa（保留2位有效數字，某組分的平衡分壓＝總壓×某組分的物質的量分數）。
（2）保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請畫出平衡體系中SO3的體積分數φ（SO3）隨初始SO2、O2的物質的量之比[n（SO2）/n（O2）]的變化趨勢圖。
（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據計算機模擬結果，在炭黑表面上O2轉化為活化氧的反應歷程與能量變化如圖所示。下列說法正確的是________。
A O2轉化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程
B 該過程中最大能壘（活化能）E正＝0.73 eV
C 每活化一個O2吸收0.29 eV的能量
D 炭黑可作為SO2轉化為SO3的催化劑
E 其它條件相同時，炭黑顆粒越小，反應速率越快
Ⅲ 硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH的同時得到H2SO4，寫出陽極的電極方程式________。
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