【題目】X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是
A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. X＞Z＞Y D. Y＞X＞Z
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．d點對應的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C．b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．a點對應的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A + 3B 
2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器容積為VL，其中C氣體的體積占10% ，下列推斷正確的是（ ）
①原混合氣體的體積為1.2L
②原混合氣體的體積為1.1L
③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL
④反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL
A．②③ B．②④ C. ①③ D．①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5 mol·L－1，下面四個選項中能達到此目的的是（ ）
A．Fe2＋、Na＋、NO
、Cl－ B．Mg2＋、NH
、SO
、NO
C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Mg2＋、CO
、OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現有反應II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H>0，如圖表示反應II在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況，則圖中t2時刻發生改變的條件可能是 。
A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強
E減小壓強 F充入CO2 G分離出部分CO
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H<0
在恒容密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇：
反應I：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
①下表所列數據是反映I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，請用三段式計算平衡常數并計算此時的溫度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全去除，通常需加入過量的除雜質試劑。某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設計了下列實驗步驟：
試簡要說明
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _。
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子
B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH
C. 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子
D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子
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