【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅，工業上制高純度的硅常用以下化學反應實現： ①Si（s）+3HCl（g） 
SiHCl3（g）+H2（g）（放熱反應）
②SiHCl3（g）+H2（g） 
Si（s）+3HCl（g）
以下是對上述兩個化學反應的敘述，其中錯誤的是（ ）
A.兩個反應都是置換反應
B.反應②是放熱反應
C.兩個反應都有化學能與熱能之間的轉化
D.兩個反應都是氧化還原反應
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【題目】向某含有SO 
、SiO 、CO 、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷不正確的是（ ）
A.整個過程共發生2個氧化還原反應
B.所有陰離子的濃度都發生了變化
C.溶液的顏色發生了變化
D.反應過程中既有氣體產生，也有沉淀產生
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. Si是常用的半導體材料，可以制作光電池
B. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后通足量的CO2
C. 二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
D. 不能用石英坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
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【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO2 ． 為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣．
（1）2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=﹣746.5kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=﹣221kJmol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
則N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=kJmol﹣1
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/10﹣4molL﹣1 | 10.0 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c（CO）10﹣3molL﹣1 | 3.60 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①c1合理的數值為（填字母） A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
②前2s內的平均反應速率 v（CO2 ）=
③不能作為判斷該反應達到平衡狀態的標志是 ． （填字母標號）
a.2v正（CO）=v逆（N2）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CO2的體積分數不變
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：
實驗 | T/℃ | NO初始濃 | CO初始濃 | 催化劑的比表面積/㎡g﹣1 |
① | 350 | 1.20 | 5.80 | 124 |
② | 280 | 1.20 | 5.80 | 124 |
③ | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡，同時釋放一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應達到平衡后，將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中．生成43.2g Ag，則該溫度下，反應：2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g）的化學平衡常數K=
（5）CO可作燃料電池的烯氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得650℃下工作的燃料電池．該電池總反應為2CO+O2═2CO2 ， 則負極反應式為 ．
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【題目】【化學選修2：化學與技術】
（1）火山噴發所產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸．某企業用右圖所示的工藝流程生產硫酸：請回答下列問題：
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 ．
②為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為 ． 假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為 ． （空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是 ．
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是（可多選）．
A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少 D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面（可多選）．
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產
D.過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 ．
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【題目】半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業生產制取PCl3 ， 裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3 ， 與過量Cl2反應生成PCl5和HCl，遇O2會生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
PCl5 | 2 | 105.3 |
請回答下列問題
（1）裝置中制氯氣的離子方程式為
（2）B中的試劑是 ， E中次冷水的作用是 ， F中堿石灰的作用是
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是
（4）粗產品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5 ， 通過（填實驗操作的名稱），即可得到純凈的PCl3
（5）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數．①迅速稱取100g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反應；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點現象是
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據以上數據，該產品中PC3的質量分數是 ．
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【題目】植物油中的脂肪酸能使皮膚滋潤有光澤，若人體長期攝入油脂不足，體內缺乏脂肪，會導致營養不良，體力不佳，體重減輕，甚至喪失勞動能力等。下列有關油脂的說法正確的是( )
A.油脂是人體必不可少的營養物質，在飲食中應盡可能多地食用
B.油和脂肪屬于酯類，二者互為同系物
C.油脂一般具有酯類和烯烴的一些性質
D.油脂都可以在酸性條件下發生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸
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