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鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）FeCl₃溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為　　　　　         　　
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為___     _。證明混合物中存在Fe²⁺的操作：                    ，在實驗室中，FeCl₃可用鐵粉和___   ____反應制備.
（3）有學生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃·6H₂O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，         、冷卻結晶、過濾。過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和           。
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄,其反應的離子方程式為___                     。

（1）　2Fe³⁺+Cu==Cu²⁺+2Fe²⁺　　　　         　　
（2）10%  取少量溶液，滴入高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則有Fe²⁺； Cl₂
（3）蒸發濃縮、玻璃棒  （4）2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-===2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol?L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeCl_x中的x值：

n（OH^-）=n（H⁺）=n（Cl^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，

0.54g

56+35.5x

×x=0.010mol，x=3

n（OH^-）=n（H⁺）=n（Cl^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，

0.54g

56+35.5x

×x=0.010mol，x=3

（列出計算過程）
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為

10%

．在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和

鹽酸

反應制備，FeCl₃可用鐵粉和

氯氣

反應制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃ 和KClO在強堿性條件下反應可生成K₂FeO₄，其反應的離子方程式為

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為

FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

．該電池總反應的離子方程式為

3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和鹽酸反應制備，FeCl₃可用鐵粉和

反應制備；現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品，測得樣品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為

．
（2）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可用離子交換和中和滴定的方法．實驗中稱取1.08g FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.80mol?L^-1的鹽酸滴定中和，恰好中和時消耗鹽酸25.0mL．試求FeCl_x中的x值：

（列式并計算）
（3）高溫下，Fe與水蒸氣反應的化學方程式為

．
（4）硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質，出現紅褐色沉淀，且溶液變黃棕色，則此反應的離子方程式為

．
（5）在氯化亞鐵溶液中加入等物質的量的過氧化鈉，發生反應的總的離子方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵是應用最廣泛的金屬，工業上常采用熱還原法制備鐵。

(1)工業高爐煉鐵采用焦炭、鐵礦石等于高爐中共熱，并鼓入適量空氣，讓高溫下產生的CO氣體還原鐵礦石制得鐵。這種方法不可避免地混入了非金屬單質——碳。純鐵的抗腐蝕能力相當強，而鐵碳合金卻易發生電化腐蝕。

①寫出鋼鐵發生吸氧腐蝕時的正極反應____________________________________。

②為保護鋼鐵制品不被腐蝕，可采用的電化學防護方法是(答出一種電化學防護方法的名稱)____________________________________。

(2)焊接無縫鋼軌時常采用鋁熱反應制備鐵，中學教材中也有Al和Fe₂O₃的鋁熱反應實驗。

①有人推測，鋁熱反應實驗中所得熔融物中可能混有Al。若用一個簡單實驗證明含Al，則應選用的試劑是____________，能證明含鋁的現象是__________________________。

②若經實驗證實熔融物含鋁，欲將該熔融物完全溶解，下列試劑中最適宜的是____________(填序號)。

A.濃硫酸 B.稀硫酸

C.稀HNO₃ D.NaOH溶液

③實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，直到還原成銨根離子()。某同學取一定量熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入4 mol·L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL) 與產生沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示：

試回答下列問題：

Ⅰ.圖中DE段沉淀的物質的量沒有變化，此段發生反應的離子方程式為_________________。

Ⅱ.通過圖象判斷溶液中的離子結合OH^-能力最強的是________________，最弱的是________________。

Ⅲ.EF段反應的離子方程式是________________，A與B 的差值是________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物為FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－¹的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeCl_x中x值：________________(列出計算過程)；

（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為________。在實驗中，FeCl₂可用鐵粉和________反應制備，FeCl₃可用鐵粉和________反應制備；

（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為__________________；

（4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為

______________________________；與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________________，該電池總反應的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建安溪一中、養正中學高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式。可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量為________mol，并求出FeCl_x中_X值為__________。

（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為____________。在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和__________反應制備，FeCl₃可用鐵粉和_______反應制備

（3）鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。

①寫出制取鐵酸鈉的化學方程式：。

②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是。

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