Question

【題目】潮濕環境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環境因素，腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極

B.若有64 g Cu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2 L(標準狀況)

C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應的焓變

D.環境中的C1-、正負極產物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．根據原電池的構成條件及圖中的信息可判斷正負極；

B．結合電子得失守恒確定銅和氧氣的關系；

C．分析多孔結構對原電池反應的影響，注意焓變的影響因素；

D．結合電極反應的產物及電解質環境中的離子可確定反應的方程式。

A．結合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變為Cu2+，失電子應為原電池的負極，腐蝕過程中，青銅基體是負極，A錯誤；

B．負極發生反應：Cu-2e-=Cu2+，64 g銅的物質的量為1 mol，n(e-)=2 mol，正極上O2得電子發生還原反應：O2+2H2O+4e=4OH，由于正負極得失電子總數相等，則反應消耗O2的物質的量為n(O2)=mol=0.5 mol，其在標況下的體積為11.2 L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因為其作正極，多孔結構能夠增大反應物與電極的接觸面積從加快了反應速率，但對反應的焓變沒有影響，C錯誤；

D．負極發生反應：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發生反應：O2+2H2O+4e=4OH，產生的陰、陽離子與溶液中氯離子結合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，D正確；

故合理選項是BD。