【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種
B. 香葉醇(
)能發生加成反應不能發生取代反應
C. 青蒿素(
)的一氯代物有5種(不含立體異構)
D. 苯佐卡因(
)是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2
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【題目】下列各物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（ ）
A.干冰、鐵、膽礬
B.液態氧、氧化鈣、石灰水
C.氮氣、氯化氫、燒堿
D.水、碘酒、熟石灰
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【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.用系統命名法命名有機物 
主鏈碳原子數均為7個
B.某烴的分子式為C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個烷基，符合條件的烴有4種
C.碳原子數小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有6種
D.經測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中碳的質量分數是78%
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如上圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置（填寫“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發現生成無色無味的單質氣體，則石墨上電極反應式______________________。
（2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為 極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發生的反應式為 。
（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質量增重 1.28 g，則另一電極生成______________mL（標況下）氣體。
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【題目】下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（ ）
①H2O ②NH3 ③Cl－ ④CN－ ⑤CO
A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤
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【題目】Ⅰ.消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：
b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1
(1)ΔH1＝________。
(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式：_________。
Ⅱ. SO2、CO、NOx是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。請回答下列問題：
(1)已知25℃、101 kPa時：
①2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是______________________。
(2)若反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，根據下表數據求x＝_______kJ·mol－1。
化學鍵 | H—H | O＝O | O—H |
斷開1 mol化學 鍵所需的能量/kJ | 436 | x | 463 |
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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。
(1) A中反應的化學方程式為__________________。
(2) 實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 __________。
(3) 為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。
實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:
i. 將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;
ii. 待產生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
iii. 冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。
查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。
(4) 該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:
①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,產生紅褐色沉淀。
②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論:________________。
(5) 再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:
實驗裝置 | 現象 |
| 1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2. A試管內上方出現紅棕色氣體 3. B試管中出現白色沉淀 |
①現象2說明黑色沉淀具有____性。
②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是_______,相應的離子方程式是_____________。
③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.氧化還原反應的特征是有元素化合價升降
B.氧化還原反應的本質是有電子轉移
C.反應物所含元素的化合價升高，則發生了還原反應
D.氧化反應和還原反應一定同時發生
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