【題目】據報道，美國科學家制得一種新原子
X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是（ ）
A. 它位于元素周期表中第七周期ⅦA族
B. 這種元素一定是非金屬元素
C. 這種原子的中子數為167
D. 這種原子的電子數為167
【答案】C
【解析】
稀有氣體的原子序數分別為：2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期ⅥA族，據此解答。
稀有氣體的原子序數分別為：2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期ⅥA族，
A.116號元素處于第七周期ⅥA族，故A錯誤；
B.該元素的金屬性比Po強，一定為金屬元素，故B錯誤；
C.原子
X的質量數為283，質子數為116，中子數為167，故C正確；
D.原子X的質量數為283，質子數為116，核外電子數等于核內質子數，所以電子數為116，故D錯誤。
故選C。
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是一種藥物中間體，A為原料的工業合成路線如下圖所示。
已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX
根據題意完成下列填空：
（1）寫出化合物A的結構簡式：______________________。
（2）反應②的反應類型為______________________。
（3）化合物X含有的官能團名稱是______________________；該物質核磁共振氫譜共有________組峰。
（4）由C生成D的另一種反應物是_______________，反應條件是_________________。
（5）寫出由D生成M的化學反應方程式： ______________________ 、_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時
A.[NH4+]=[Cl-]B.[NH4+]＞[Cl-]
C.[NH4+]＜[Cl-]D.[NH4+]與[Cl-]之間關系不確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
(1)NO的體積為________L(保留一位有效數字，下同)，NO2的體積為________L。
(2)參加反應的HNO3的物質的量是___________。
(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和____(填化學式,且相對分子質量小的寫在第一個空)。
(2)為了確定X,現將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時,產生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為____。
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不顯中性,原因主要為______________________________(用離子方程式表示)。
(4)將0.02 mol A與0.01 mol C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應后,最終所得沉淀的質量為_____。
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的____________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_______________________________________________。
(6)利用上述已經確定的物質,可能檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論:__________________________________________________________________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH -＝SO32 - +H2O
B. 向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH -
NH3·H2O
C. Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產生沉淀：Ba2++ SO4 2 -＝BaSO4↓
D. 過量的鐵粉與稀硝酸反應的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g) 
Y(g)，T1、T2溫度下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2溫度下，在0～t1時間內，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
D. M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數與原平衡相比增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質碘一131和銫一 137。碘—131—旦被人體吸入，可能會引發甲狀腺等疾病。
(l)Cs(銫)的價電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種元素X、Y、Z的電離能如下表：
元素代號 | X | Y | Z |
第一電離能（kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為_________，基態Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質晶體中含有的化學鍵類型是_________________。
(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構型是____________，H2O分子的立體構型是________________。
(3)與碘同主族的氯具有很強的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。
(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中含有____個131I2分子；KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K+緊鄰______個I-。
(5)KI晶體的密度為ρg cm 3，K和I的摩爾質量分別為MK g mol-1和M1g mol-1，原子半徑分別為rKpm和r1 pm，阿伏加德羅常數值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。
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