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設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A．

與足量Fe反應轉移電子數一定為3N_A

B．標準狀況下，22．4L NH₃中含有共價鍵的數目為N_A

C．1．0L

的

水溶液中含有的氧原子數為3N_A

D．4．6g Na完全轉化成

的混合物，混合物中陰離子總數為0．1N_A

試題分析：A項，1mol氯氣反應生成2mol氯離子，電子轉移為2mol。B項，1mol含有的氮氫鍵為3mol，標準狀況下，22．4L氨氣為1mol，含共價鍵數目為3N_A。C項，未計算水中含有的氧原子。D項，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數）（）

A．15g甲基(－CH₃)所含有的電子數是N_A

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數目為N_A

C．標準狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為6/22.4 N_A

D．常溫常壓下，1mol乙烷所含有的共價鍵數目為8N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在300 mL2mol/LH₂SO₄溶液中，溶質的質量是，此溶液中含H⁺的物質的量是，H⁺的物質的量濃度是，其中含有個SO

，SO

的物質的量濃度是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中NO₃^-物質的量濃度最大的是

A．20 mL 2 moL／L Mg(NO₃)₂

B．100 mL 2．5 mot／L NaNO₃

C．25 mL 1.0mol／L Al(NO₃)₃

D．30 mL 2．5 mol／L NH₄NO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發展高新技術的基石，在未來科技發展中發揮著重要的作用。
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變為6．88 g。
①產生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。
②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl₃溶液中充分反應（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），計算最多消耗FeCl₃的物質的量 mol。
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數為60%。已知1 mol NH₃與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。
（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O₂混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。
①混合氣體的平均摩爾質量為______________。
②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（質量分數）	75．00%	_________	_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數目為1.5N_A

B．常溫常壓下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的數目為0.2N_A

C．50mL18.4mol·L^－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數目為0.46N_A

D．0.1mol鐵溶于足量氯水中，轉移電子的總數為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以色列科學家Daniel Shechtman因發現準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然準晶體。將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為

A．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)	B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)
C．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)	D．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（2）經計算，上述濃硫酸的濃度為_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，應用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL（保留一位小數），量取時應選用_______ （填序號①10mL、②50mL 、③100mL）規格的量筒。
（3）請將下列步驟補充完整：
a.量取所需濃硫酸在燒杯中加適量蒸餾水溶解，待溶液冷卻到室溫后將其沿玻璃棒移入    mL的容量瓶中，并將洗滌液移入容量瓶中。
b.向容量瓶內加水，直到液面接近刻度線       cm時，改用         小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。
c.將容量瓶蓋好瓶蓋，搖勻。
（4）配制過程中如果出現下列情況，會使溶液物質的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
轉移時未洗滌燒杯，則結果         ；
所用容量瓶未干燥，則結果           ；
定容時俯視，則結果              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯原子的質量為a g，¹²C原子的質量為b g。用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是

A．ng該氯原子所含的電子數為