【題目】下列選項中，符合右圖所示關(guān)系的是（ ）
A. 一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系
B. 在光照情況下，一定體積的飽和氯水的pH（Y）隨時間（X）的關(guān)系
C. 100℃，1個大氣壓下，按體積比1∶1混合的CO2和H2O(g)混合氣通過足量Na2O2粉末，固體增加的質(zhì)量（Y）與混合氣體積（X）的關(guān)系
D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成Al(OH)3 的物質(zhì)的量（Y）與消耗NaOH的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系
【答案】C
【解析】A．氣體狀況確定，氣體摩爾體積為定值，與氣體的物質(zhì)的量無關(guān)，不符合圖中關(guān)系，故A錯誤；B．氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水得到鹽酸，酸性增強，pH減小，不符合圖中關(guān)系，故B錯誤；C．依據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，過氧化鈉通入二氧化碳和水，固體增重質(zhì)量與水、二氧化碳質(zhì)量成正比，符合圖中關(guān)系，故C正確；D．氯化鋁與氫氧化鈉反應先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應，沉淀逐漸溶解，所以沉淀質(zhì)量先增大后減小，與圖中關(guān)系不符，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)。
(2)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為____________。
(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是________________________。
(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：
①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標號)；m＝________(填數(shù)字)。
②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________ (填序號)。
A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D范德華力 E氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
⑴ Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是________________________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________________；
⑵ Ⅱ中反應的離子方程式是_________________________；
⑶ 裝置Ⅲ中陽極的反應是_________________________；
⑷ ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
① 該反應中鹽酸的作用是__________；② 寫出實驗室制氯氣的離子方程式______________；說明上述兩反應中鹽酸作用不同的原因___________________________。
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【題目】向盛有FeCl3溶液的試管中滴入下列哪種物質(zhì)，溶液將呈紅色
A. NH4Cl溶液 B. 稀H2SO4 C. KSCN溶液 D. 氯水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空：
當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：____________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水____________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A為硫酸：t℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____________。
Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2O
H++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具體數(shù)值=________________,
（4）0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a,1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為___________, a與b的關(guān)系為______________。（填“大于”“小于”或“等于”）
Ⅲ.（5）25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為____________。
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