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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．明礬溶液中滴加過量氨水：Al³^＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

B．醋酸溶液與Mg(OH)₂反應：Mg(OH)₂＋2H^＋===Mg²^＋＋2H₂O

C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO

＋Ca²^＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

D．SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂＋Fe³^＋＋2H₂O===SO

＋Fe²^＋＋4H^＋

試題分析：A、Al(OH)₃不溶解于弱堿，正確；B、醋酸是弱電解質，寫化學式，錯誤；C、鈣離子過量，CO不能剩余，錯誤；D、電荷不守恒，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl₄等有機溶劑．
某校化學實驗興趣小組在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現象不是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含______（填化學式）所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含______（填離子符號）所致．
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現象，得出乙同學的觀點正確．
供選用的試劑：酚酞、CCl₄、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．
請你寫出丙同學選用的試劑是______，實驗中觀察到的現象是______．
（4）結論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生反應的離子方程式是______．
（5）實驗后的思考：根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是______（填離子符號）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是

A．用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^—+H₂O^通電 2OH^—+Cl₂↑+H₂↑

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2—+H₂O

HCO₃^—+OH^—

C．氯氣通入冷水中：Cl₂＋H₂O

Cl^－＋ClO^－＋2H⁺

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO₃²^－＋2CH₃COOH＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某科研小組設計出利用工業廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。
（2）物質A可使用下列物質中的。

A．KMnO₄

B．O₂

C．H₂O₂

D．Cl₂

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在________范圍之間。
（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。
（5）除鐵后得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在堿性環境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K₂FeO₄，寫出該反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-= BaSO₄↓+2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-= CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入過量的 SO₂：C1O^- + SO₂ + H₂O =" HClO" + HSO₃^-

D．FeSO₄酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂ = 2Fe³⁺+2OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式錯誤的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋ SO₄²^－ =BaS0₄↓＋2H₂O

B．酸性介質中KMnO₄氧化 H₂O₂：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋ = 2Mn²^＋＋5O₂↑＋ 8H₂O

C．等物質的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和 HC1 溶液混合：Mg²^＋＋2OH^－= Mg(OH)₂↓

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO₄＋ 2H₂O－2e- = PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A．0.01mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液等體積混合：
NH₄^＋+Al³^＋+2SO₄²^－+2Ba²^＋+4OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

B．一定條件下,將0.5mol N₂(g)和1.5molH₂(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g),放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H=-38.6kJ·mol^-1

C．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^－1，則CO₂分解的熱化學方程式為：

2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g) ΔH＝+283.0 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
①．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
Ba²⁺ + 2OH ^– + NH₄⁺ + HCO₃^– = BaCO₃↓+ NH₃·H₂O + H₂O
②．氯化鋁溶液中加入過量的氨水    Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = 4NH₄⁺ + AlO₂^–+ 2H₂O
③．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫   Ca²⁺ + 2ClO ^– + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO
④．已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳
ClO^- +CO₂ +H₂O =" HClO" + CO₃^2-
⑤．過氧化鈉固體與水反應：2O₂²?+2H₂O＝4OH?+O₂↑
⑥．氨水中通入過量二氧化硫：2NH₃?H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃²? +H₂O
⑦．澄清的石灰水中加人過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH?+HCO₃?=CaCO₃↓+H₂O
⑧．將2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：
2Al³^＋＋7OH?＝Al(OH)₃↓＋AlO₂?＋2H₂O
⑨、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓+ 2H₂O

A．①③⑥⑨

B．②④⑤⑨

C．③④⑦⑧

D．①⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發生如下反應：C₂H₅OH＋

＋H^＋—→CO₂↑＋Cr³^＋＋H₂O，當這個方程式配平后，H^＋的化學計量數為

A．10

B．12

C．14

D．16

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