【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
B. 在含有等物質的量的Fe(NO3) 2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C. 碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O
D. 純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+H2O
HCO3－+OH－
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題。
（1）現有下列10種物質：
①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥小蘇打 ⑦K2SO3 ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO。
其中屬于正鹽的是__________；屬于酸性氧化物的是_________。
（2）實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為___________________,取少量Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量，可看到的現象是___________________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶____(填“正”或“負”)電荷。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaAlH4(四氫鋁鈉)是有機合成的重要還原劑。某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等雜質制備四氫鋁鈉的工藝流程如下：
資料顯示：NaH、NaAlH4遇水蒸氣發生劇烈反應。
請回答下列問題：
(1) NaAlH4中氫元素的化合價為___________。
(2)試劑A中溶質的陰、陽離子所含電子數相等，其電子式為___________。在空氣中灼燒濾渣2，得到的固體的主要成分為___________(填化學式)。
(3)濾液3可以循環利用，寫出濾液2與濾液3反應的離子方程式：___________。
(4)實驗前要保證NaH與AlC13反應的裝置干燥，其目的是___________________。
(5)已知廢料接觸面積、接觸時間均相同，“酸浸”中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關系如圖所示。當硫酸濃度大于 C0 mol·L－1時，浸出率降低的原因可能是___________。
(6)測定NaAlH4粗產品的純度。
稱取 m g NaAlH4粗產品按如圖所示裝置進行實驗，測定產品的純度。
①“安全漏斗”中“安全”的含義是____________________________________________。
②已知實驗前B管讀數為xmL，向A中加入足量蒸餾水，當A中反應完全后，冷卻至室溫B管讀數為ymL(均折合成標準狀況)。則該產品的純度為___________(用含m、x和y的代數式表示)。
③若實驗前讀數時B管和C管液面相平，實驗后讀數時B管液面低于C管，則測得的結果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A. 灼熱的炭與CO2的反應
B. Na2O2與H2O的反應
C. 鎂條與稀鹽酸的反應
D. 碳酸鈣高溫分解的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香料M的一種合成流程如下：
已知：①
②R1COOH
R1COOR
請回答下列問題：
(1)M中含碳的官能團名稱是___________；設計R→X和Y→Z步驟的目的是___________。
(2)A→B的反應類型是___________，R分子中最多有___________個原子共平面。
(3)R和M在下列儀器中信號完全相同的是___________(填字母)
a紅外光譜儀 b質譜儀 c元素分析儀 d核磁共振氫譜儀
(4)寫出C和Z反應生成M的化學方程式：______________________。
(5)在Y的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有___________種(不考慮立體異構)。
①能發生銀鏡反應
②遇氯化鐵溶液發生顯色反應
③1mol有機物最多能消耗3 mol NaOH
(6)已知苯環上有烴基時，新引入取代基主要取代鄰位、對位氫原子。參照上述合成流程，設計以苯和異丙醇為原料制備Br
的合成路線：_________________(無機試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
(1)我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有碳納米顆粒(雜質)，這種碳納米顆粒可用氧化后氣化的方法提純，其除雜質過程為把雜質用熱的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡發生反應，溶液逐漸變成淺綠色(Cr3+)，同時產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出反應的離子方程式：____________________________________________。
(2)焦炭可用于制取水煤氣。測得24g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了263.2kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________________________。
(3)甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=－116kJ·mol－1。
①下列措施有利于提高反應物轉化率的是___________(填序號)。
A.及時將CH3OH與反應混合物分離 B.降低反應溫度
C.減小體系壓強 D.使用高效催化劑
②乙醇電池具有很高的實用價值。如右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。該電池的負極反應式為_________________________________。
③已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3=? kJ·mol－1
1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時放出熱量651kJ，則△H3=________________。
④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律，如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。請回答下列問題：
(i)在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是______________________。
(ii)利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K=___________。
(4)CO2經常用氫氧化鈉溶液來吸收，現有0.2moCO2，若用100mL3 mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應熱：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，
則由石墨生成甲烷的反應熱：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ _________________。
(2)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m________n(填>、<、= )
(3)常溫下，某一元酸HA的Ka=2×10-6，則0.5 mol/L該酸溶液的PH =______。
(4)取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：
(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：
（____）兩種物質都是非金屬氧化物
（____）兩種物質都是鈉的化合物
（____）兩種物質中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物
（____）兩種物質都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質M的水溶液，繼續煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質M的化學式為________。
②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實驗操作是______________________________。
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