【題目】下列溶液中，跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是（以下混合溶液的總體積近似看作各溶液體積之和） （ ）
A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液
B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液與100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液
C. 70ml 1mol/L NaCl溶液與100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液
D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 與50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液
【答案】D
【解析】試題分析：0.6mol/L NaCl溶液中，Cl－物質的量濃度為0.6mol/L 。A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度為1.2mol/L；B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液與100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液中，Cl－物質的量濃度為
mol/L=
mol/L；C. 70ml 1mol/L NaCl溶液與100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液中，Cl－物質的量濃度為1mol/L；D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 與50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液中，Cl－物質的量濃度為
0.6mol/L。本題選D。
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【題目】聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應用廣泛。下面是該有 機物的合成路線：
提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。
請回答下列問題：
（1）甲烷合成A的化學反應中原子利用率為________。
（2）B的結構簡式為________。
（3）B生成C的反應中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________________。
（4）A與C反應生成D的反應類型是________。
（5）寫出由D生成的化學反應方程式：_______________________。
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。
請回答下列問題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是___________。
（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。
（4）制得的粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。
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【題目】如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F受壓力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2A(g）+B(g）
2C(g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是（ ）
A. 達到平衡時隔板K最終停留在0刻度左側的2到4之間
B. 若達到平衡時隔板K最終停留在左側1處，則乙中C的轉化率小于50%
C. 如圖II所示若x軸表示時間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質的量或A的物質的量
D. 若達到平衡時隔板K最終停留在左側靠近2處，則乙中F最終停留在右側刻度大于4
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【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。
（1）檢驗溶液中含有SO的方法是______________________________________。
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀。滴加Na2CO3溶液時發生反應的離子方程式為__________________。
（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________，下列是進行該操作的步驟，正確的順序是_______________。
①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
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【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數據：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請回答：
（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）為保證產品的純度，M物質最好選用________(填字母)，調節pH的范圍為____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質的化學式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的俗稱、成分及用途對應正確的是（ ）
A | B | C | D | |
俗稱 | 漂粉精 | 小蘇打 | 鋇餐 | 鐵紅 |
成分 | NaClO | Na2CO3 | BaCO3 | Fe2O3 |
用途 | 消毒劑 | 發酵粉 | X光片 | 涂料 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】我國科學家成功研制出一種全新的鋁—石墨雙離子電池(AGDIB)。這種新型AGDIB 電池采用廉價且易得的石墨作為電池正極材料，鋁鋰(AlLi)合金作為負極材料，LiPF6 是電解質，碳酸酯為溶劑，反應原理是AlLi + Cx(PF6)
LiPF6 + xC + Al。下列關于該電池的說法不正確的是（ ）
A. 該電池不能用水溶液作為電解質
B. 放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移
C. 放電時，正極的電極反應式為AlLi－eˉ＝Li+ + Al
D. 充電時，若轉移1 mol eˉ，陰極電極將增重7g
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