【題目】實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨(N2H4)，反應的化學方程式為_______。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
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【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
B. 當V(NaOH)=30 mL時，則有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)
C. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH減小
D. 若A、B兩點對應的溶液pH值分別為a、b，則H2A
2H++A2-的K=10-a-b
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【題目】酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應(反應的裝置如下圖所示)：
CH3COOH+C2H5OH 
CH3COOC2H5+H2O
請根據要求回答下列問題：
(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有____________、____________等。
(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為________、________等。
(3)若向反應液中加入H218O，則18O會在哪些物質中存在________。
(4)錐形瓶中的飽和Na2CO3溶液的作用是____________、____________。
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【題目】A部分：由鋯英砂(ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)制備ZrO2的流程如下：
已知：①ZrO2在強堿性溶液中以ZrO32-形式存在，在強酸性溶液中以ZrO2+形式存在。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
Mn+ | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.8 | 5.6 | 8.0 |
(1)操作I所需要的玻璃儀器為___________，操作I除了得到溶液a還可得到_________。
(2)加氨水至溶液a中調節pH的的范圍是________________。
(3)操作II會得到濾液b和濾渣II，濾渣II分離過程如下：
氧化物B的化學式為__________。若試劑X為鹽酸，缺點是___________。
(4)操作III除得到Zr(OH)4外還得到某種溶液，向該溶液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為_____________________________。
(5)加入氨水至溶液b發生的離子方程式為__________________________。
(6)為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是______________。
B部分：鈦精礦是從鈦鐵礦或鈦磁鐵礦中采選出來，主要成分為FeTiO3，是生產用途非常廣泛的鈦白粉的原料。以鈦精礦石為原料制備金屬鈦的流程如下圖所示(某些過濾過程已忽略)。已知強酸性溶液中，+4價的鈦元素以TiO2+形式存在，金屬鈦不溶于稀非氧化性酸�；卮鹣铝袉栴}：
(1)步驟②中加入鐵屑的作用是__________________。
(2)晶體K俗稱綠礬，晶體K的化學式為____________。
(3)試寫出溶液C加熱制備鈦酸沉淀的化學方程式__________________________________。
(4)步驟⑥加入過量的活性炭，則發生的化學方程式為_______________，已知TiO2+2Cl2
TiCl4+O2為吸熱反應，且該條件下反應也能夠發生，為何制備TiCl4過程中還要加入活性炭，試解釋原因_________________。
(5)氣體F為氬氣，F的作用是_____________________。
(6)溶液H是_________，作用為___________________________。
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【題目】重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO Cr2O3)為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
請回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Ai2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：________________。
（2) NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_______________。
（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：___________。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若剛達到滴定終點共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品重鉻酸鉀的純度________________ (設整個過程中其它雜質不參與反應)。
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【題目】1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質量為( )
A. 40 g B. 56 g
C. 60 g D. 64 g
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【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化的全部組合是（ ）
序號 | X | Y | Z | W |
|
① | Si | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cu | CuCl2 | Cu(OH)2 | CuSO4 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①②B. ①③④C. ②③D. ①④
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【題目】常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是( )
A. 該反應中氧化產物是N2、NH3，還原產物是SO2、Fe2O3
B. 1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8NA
C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀
D. 常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大
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