Question

銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag（NH₃）₂⁺、AgCl₂^-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS₂）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是、．
（2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓

；
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-

．
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式：

4FeCO₃+O₂═4CO₂+2Fe₂O₃

．
④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有

CuCl₂、NaCl

．

Answer 1

分析：（1）富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，反應(yīng)產(chǎn)物有污染性氣體二氧化硫生成；
（2）①CuFeS₂和3FeCl₃之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的寫法來書寫；
②結(jié)合CuCl和NaCl反應(yīng)生成Na[CuCl₂]分析書寫離子方程式；
③FeCO₃在空氣中煅燒會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)；
④根據(jù)反應(yīng)Ⅴ的發(fā)生情況來確定最終的產(chǎn)物；

解答：解：（1）富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，反應(yīng)產(chǎn)物有污染性氣體二氧化硫生成，要消耗大量的熱能，生成SO₂會(huì)導(dǎo)致大氣污染，故答案為：SO₂會(huì)導(dǎo)致大氣污染，同時(shí)要消耗大量的熱能．
（2）①CuFeS₂和3FeCl₃之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓，故答案為：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓；
②結(jié)合CuCl和NaCl反應(yīng)生成Na[CuCl₂]，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-，故答案為：Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-；
③FeCO₃在空氣中煅燒會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)：4FeCO₃+O₂

高溫  .

4CO₂+2Fe₂O₃，故答案為：4FeCO₃+O₂

高溫  .

4CO₂+2Fe₂O₃．
④反應(yīng)Ⅴ為Na[CuCl₂]和H₂O之間的反應(yīng)，生成物是Cu、NaCl和CuCl₂，所得的溶液中的溶質(zhì)是CuCl₂、NaCl，故答案為：CuCl₂、NaCl；

點(diǎn)評：本題以實(shí)際化工生產(chǎn)“黃銅礦的綜合利用”為背景，考查了元素化合物知識，離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，題目更注重考查學(xué)生利用化學(xué)原理來解決實(shí)際問題的能力．